Determinação da constante de Equilíbrio da reação Fe3+ + CSN- <->Fe(SCN)2+ utilizando imagens digitais

Endler Marcel Borges

Resumo


A reação Fe3+ + CSN- <-> Fe(SCN)2+ é simples e fácil de observar, o Fe3+ tem coloração amarela pálida, o CSN- é incolor, enquanto o Fe(SCN)2+ tem coloração vermelha intensa (máxima absorção a447 nm). A determinação da concentração da constante de equilíbrio desta reação aparece em muitas praticas laboratório. Neste manuscrito, a concentração de Fe(SCN)2+ é determinada utilizando uma curva de calibração e as constantes de equilíbrio são determinadas em 8 misturas de Fe3+ (0,002 mol L-1) e SCN- (0,002 mol L-1). A determinação da concentração do complexo Fe(SCN)2+ é feita utilizando a absorbância mensurada a 447 nm. A determinação da concentração do complexo também é realizada utilizando imagens digitais, onde as soluções são colocadas em placas de 96 micro-poços e uma imagem digital é obtida utilizando um scanner de mesa. Os valores de RGB (vermelho, verde e azul) são extraídos de cada um dos poços, simultaneamente, pelo plugin ReadPlate do ImageJ. O teste t para duas amostras em para a média mostra que as constantes de equilíbrio determinadas com as absorbâncias, mensuradas a 447 nm, e com os valores de B, extraídos das imagens digitais, são equivalentes em um intervalo d confiança de 95%. Os acadêmicos tem a oportunidade de verificar a relevância do modelo linear da curva analítica proposta utilizando o coeficiente de correlação, análise de variância (ANOVA) e gráficos dos resíduos. Uma planilha do Microsoft Excel é disponibilizada no Google Drive para organizar os dados exportados do ImageJ, gerar a curva analítica e a constante de equilíbrio nas oito misturas de Fe3+ e SCN-. Esta prática de ensino foi realizada em Maio de 2017 com acadêmicos do curso de Engenharia Química da Universidade Regional de Blumenau, o tempo de execução desta pratica foi entre 120-150 minutos.

Palavras-chave


ImageJ; constante de equilíbrio; tiocianato de ferro; imagem digital.

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